Leyes de los gases |
Dentro de ciertos límites de baja y alta temperatura, el comportamiento de todos los gases se ajusta a tres leyes, las cuales relacionan el volumen de un gas con su temperatura y presión. Los gases que obedecen estas leyes son llamados gases ideales o perfectos.
El estado de un gas está caracterizado por los valores que toman esos parámetros. En el caso general, ellos pueden modificarse simultáneamente, pero es usual estudiar previamente el comportamiento del gas cuando permanece constante uno de los parámetros y varían los otros dos.
Las tres leyes mencionadas son:
La Ley de Boyle-Mariotte: para una cantidad fija de gas a una temperatura determinada, el producto de la Presión por la Temperatura es constante.
P × V = K K: constante
La Ley de Charles-Gay Lussac: para una cantidad fija de gas a presión constante, el Volumen que ocupa es directamente proporcional a la Temperatura absoluta.
V = K × T
La Ley de Avogadro: Para una temperatura y presión determinada, volúmenes iguales de gases contienen el mismo número de moléculas (n).
V = K × n
Ecuación general de los gases ideales
Las leyes parciales analizadas pueden combinarse y obtener una ecuación que relacione todas las variables.
P × V = n × R × T
Donde R se denomina como la constante universal de los gases y que es posible determinarla experimentalmente.
Ver: Gases: Teoría cinético molecular
Ver: Gases: Propiedades
Ver: PSU, Química, Pregunta 01_2005
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